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初三開設了化學課，瞭解了化學反應，知道了化學變化。有的物質發生反應容易、神速、甚至劇烈（爆炸）；有些物質在一起，則反應很困難、緩慢；甚至根本不能起反應。由此在化學研究中制定了一個擬人化的名詞：化學性質-活潑，卻無從知道這“活潑”來自哪裡。
老師要求背下金屬元素活潑順序：鉀、鈉、鈣、鎂、鋁……銅、汞、銀、鉑、金。並且告訴我們：活潑的是週期表中原子量較小的金屬：不活潑的是原子量較大的重金屬。至於為什麼是這樣，教材和老師都沒有講。
還有最不活潑的惰性氣體，惰性是因為價電子飽滿，不需要與其它元素進行化合。
上篇文章談催化，重點是價電子的速率、活潑。單原子催化就是利用重金屬元素穩定的核外電子牽制、修改反應物的價電子速率，使得原來因速率差異不能同步而難以進行的化學反應、因速率的變更而同步，使反應變得容易快捷。原子量小的金屬價電子速率可塑性很大，所以活潑。於是這個反應能否進行，活潑、不活潑就成為化學戲的主角。
說到活潑，化學還有一個叱吒風雲的幹將：氧化。說的是氧氣性格異常活潑，氧化無處不在，幾乎所有的元素他都能夠“親上一口”。氧氣雖然只占大氣21%，已經是滿城風雨。還好，在空氣中有大量的氮氣，占78%、穩定，一物降一物，這個最不活潑的氣體，維持了大氣的規矩和秩序。那麼，這個氧氣的異常活潑與氮氣的古板惰性是來自哪裡？
這是我幾十年思考的問題，也是幾乎所有的化學書籍回避的問題。在百度上還是生澀難懂的“回答”。
在元素週期表中氮和氧是鄰居，氮5價、氧6價。這在同一週期、僅有一個電子之差，怎麼能夠把化學特性弄得天壤之別？從元素原子上思考無解。從分子上思考，都是核外電子速率很快的分子，蹊蹺在哪裡？
分子是原子結合構成的，一般是核心相互吸引對方價電子，形成多個結構元，不同種原子的結合往往是使共有的核外電子數達到8或n8，物質進入低能量穩定狀態，基本上就不進行反應、不活潑了。如：H2O水、CO2二氧化碳。
同一種原子固體物質核心相互吸引對方價電子，依價電子數形成共價晶體、金屬晶體。在氣體中是兩兩結合構成分子， 如：O2氧氣、H2氫氣；N2氮氣。
同一種原子兩兩結合成氣體分子，要注意的是：共有的價電子圍繞兩個核心形成空間運轉。例如氮氣，空間運轉的10個電子因為空間大、便於重新排布。元素週期表告訴我們,核外電子的排布規律是2/8/18，兩個氮原子結合成氮氣也保持著這個規律，於是這共有的10個電子按2/8規則排布（如圖一左），外層8個電子，這正是惰性氣體氖的電子排布，於是氮氣也就有了氖的惰性,可以說氮氣是分子態的氖。
兩個氧原子結合成氧氣，共有的12個電子只能按2/8/2規則排布，形成了活潑金屬鎂的排布（大家回憶鎂燃燒、鎂光燈），加上氣體核外電子的空間運轉的高速率、可塑性。於是氧氣的活潑性愈發膨脹、無處不在，可以說氧氣是分子態、氣態的鎂，其活潑性登峰造極，氧化也就成為了自然界的普遍存在。
順便也說一說氫氣，兩個氫原子緊密結合在一起，就是參加化學反應也不會分開，如H2O。氫氣的兩個價電子形成了分子態的惰性氣體氦，所以惰性十足。
結合元素週期表和氣體核外電子的重新排布，解讀了氧氣的活潑和氮氣的惰性，在邏輯上說服了自己，或者，這就是大自然的真實。
2019、7、3
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